一关于键的考察例题：1mol甲醇含C-H键4NA.错误解析：甲醇为CH3OH，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA。直链烷烃以C5H12为例，含C-C键4NA，含C-H键12NA直链烯烃以C15H30为例，含C-C键13+2 NA，含C-H键30NA直链炔烃以C20H38为例，含C-C键18+3 NA，含C-H键38NA可以看出碳原子可以以C-C连接，也可以与C-H连接，所以无论什么形式，所含C-H键的个数都合氢原子数相等。总结得出：烷烃CnH2n+2 含C-C键n-1NA，含C-H键2n+2NA烯烃CnH2n 含C-C键nNA，含C-H键2nNA炔烃CnH2n-2 含C-C键n+1 NA，含C-H键2n-2 NA变形：此题还可以从极性键和非极性键的角度考查，实质和上述例题一样。练习题1、1mol新戊烷中所含C-C键--4--NA，含C-H键--12-- NA。2、1mol乙醇中所含C-C键-2---NA，含C-H键--5-- NA。3、1mol乙酸乙酯中所含C-C键-2-NA，含C-H键-8- NA，含C-O键-2- NA4、1mol庚烷中含-16---NA极性共价键，含--6--NA非极性共价键。二关于状态的考查(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4L时，其分子数不等于NA。(2)注意给出气体体积是否在标准状况下：如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。(3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。例题：常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子。错误解析：首先要分清两个状态，常温常压是指，温度20压力1Mpa的状态。而标准情况是指，温度0压力1Mpa。该题考查的实质是关于环境状态和物质状态，下面对中学所学物质为气态的加以总结烷烃1-4（新戊烷）气5-16 液17 固烯烃2-4 气5-18 液19 固炔烃2-4 气5-14 液15 固甲醛气卤代烃CH3Cl C2H5Cl CH2=CHCl 气练习题标准状况下，2.24L己烷含有的分子数为0.1NA ----×己烷是液体，无法计算三关于环境状态的考查解析：此部分和上面是重复内容，只是单独拿出来和学生强调一下，不用过多赘余。 注意：稀有气体为单原子气体！四关于气体混合的考查例题：室温下，21g乙烯和丁烯的混合气体含碳原子数为1.5NA 正确解析：该部分出题方式比较多，考查的内容也比较多，主要是考查物质的微观结构，在给学生讲此部分的时候，先把微粒观简单提一下。最简式都是CH2，故可以直接把物质看成CH2计算。解法一：由乙烯和丁烯的分子式知，其分子中碳氢的质量比均为6：1，所以混合气体中碳氢的质量比为6：1，所以混合气体中碳的质量为21×6/7=18克所以碳原子数=18/12×NA=1.5NA解法二：极端思维法：假设21g全是C2H4，则含碳物质的量=2×21/28=1.5mol，即1.5NA；假设21g全是C4H8，则含碳物质的量=4×21/56=1.5mol，即1.5NA；所以两者混合物也含有1.5NA的碳。解题思路：围绕一个中心，只要物质的最简式相同，那么做题就有可取之处，可根据题目的具体要求给学生讲。下面多举几个例子，以例代练：1、标准状况下，分子数为NA的CO和C2H4混合气体，体积约为22.4L，质量为28g。解析：二者分子量都是28，可依次处理。?2、标准状况下，22.4L任意比例混合的H2和Cl2分子数为NA。?容易是学生产生误区，总得气体数是不变的，无论混合什么气体，混合多少种气体都一样。3、9.2gNO2和N2O4的混合气体含有0.2NA氮原子。?解析：首先二者最简式相同，可以直接做，再者，此题可以以化学平衡的方式考查，4.通常状况下，16gO2和O3混合气体中所含原子数为NA。?解析：单个氧原子的相对原子质量是一定的。5、环丙烷和乙烯组成的28g混合气体有4NA个H。?解析：此题难度较低。6、30g乙酸和甲酸乙酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023?解析：二者的分子式一样，注意陷阱！练习题1、CO和N2为等电子体，22.4LCO气体和1molN2所含的电子数相等。解析：错误，CO和N2为等电子体正确，但是22.4L未指明是在标准状况下，所以后半部分是错误的。2、7gCnH2n中含有的氢原子数为NA。解析：?五关于质子、中子、电子、等电子体的考查(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。(2)某些物质的阴阳离子个数比：如NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为1∶1，Na2CO3晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。(3)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。(4)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4，乙烯和丙烯等。例题：1molNa+最外层电子数为8×6.02×1023。解析：该部分也应该从微粒观入手，单较第三部分要简单许多，提醒考查方式较多。应引起注意的是等电子体、有机官能团和无机离子的考查。最外层电子数、核外电子数、质子数、中子数、练习题1、1.7gH2O2中含有的电子数为----解析：与上述题型相似且常考的是Na2O2，多以过氧根离子为考察对象，多加注意。H2O2相对分子质量是34g/mol，所以1.7g是0.05mol。电子数=质子数=核电荷数，H有2个所以0.05x2=0.1mol电子，O有2个所以0.05X16=0.8mol电子所以一共0.9mol，所以0.9NA2、16.9g BaO2固体阴阳离子总数为0.2NA3、标准状况下，22.4L甲烷和18g水均含电子数----NA4、标准状况下，11.2LCO2含有2×6.02×1023个共用电子对。错误5、0.1molH37Cl分子中含有的中子数为2×6.02×1024错误6、等物质的量的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数相等。正确此题可以和NH4+OH-结合起来一起考察例如：1mol羟基中电子数为10NA7、常温常压下，23gNO2含有NA个氧原子。正确8、等物质的量CO和N2含有的分子数均为NA 错误未必是1mol9、1molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子。错误NaCl是离子化合物10、标准状况下，CO2含有2×6.02×1023个共用电子对。错误六关于电解质溶液的考查如1L0.1mol/L的乙酸溶液和1L0.1mol/L的乙酸钠溶液中的CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA；1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中c(NH4+)0.1mol/L，但含氮原子总数仍为0.2NA；1molFeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目远远小于NA。例题：欲配置1L1 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl固体溶于1L水中。解析：错误。物质的量溶度单位mol·L－1指的是溶液的总体积，而不是单单指溶剂的体积。另外此部分经常会在文字上做些文章，如考查溶液中阳离子的浓度往往会忽略水电离产生的氢离子，另外就是关于弱电解质的电离和水解，都是考试的易错点，应使学生引起注意。此部分的考查题型较为固定，多做几道联系就可以达到效果。练习题1、1L0.1 mol·L－1氨水中含有0.1NA个OH-。错误2、1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA电子。错误解析：2Fe2+ + H2O2+ 2H+=2Fe3++ 2H2O ---2e- 从中可以看出1mol Fe2+转移NA e-3、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA 错误体积未知类似的，1 mol·L-1NaOH溶液中含有NA个Na+4常温常压下，1L0.1 mol·L-1硝酸铵溶液中氮原子数为0.2NA。正确可根据学生的程度是否讲解弱电解质的水解。5、1L1 mol·L-1的K2SO4溶液中，阴离子所带电荷为2NA 错误，还有水电离的OH-类似的，1L1 mol·L-1乙酸溶液中H+的数目为0.1 NA解析：醋酸是弱电解质存在电离平衡；1L1.0 mol?L-1CH3COOH溶液中含有的H+数一定小于NA，故C错误6、2L1 mol·L-1的盐酸中所含HCl的分子数为2NA。错误解析：不含HCl分子七关于无机反应的考查例题：电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA，则阳极质量减少64g。解析：该部分考查内容多会涉及氧化还原反应，尤其是转移电子数的考查，只要熟练掌握氧化还原的基础内容，该部分的复习不会太难。关于此题，阳极会有阳极泥沉淀到溶液中，故阳极质量的减少比实际转移电子数对应的质量要多。练习题1、0.1L18.4 mol·L－1的H2SO4与足量的Cu反应，生成SO2的分子数为0.92 NA. 错误解析：浓硫酸与铜反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2的分子数小于0.92 NA，故B错误；2、1molCl2通入水中，充分反应后，转移电子数为NA。错误可逆反应3、0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.2 NA 正确4、标准状况下，铝和氢氧化钠溶液反应生成1molH2时，转移电子数为2NA 正确5、1mol Fe2+与足量H2O2溶液反应，转移电子数为2 NA 错误应为1NA解析：2Fe2+ + H2O2+ 2H+=2Fe3++ 2H2O ---2e- 从中可以看出1mol Fe2+转移NA e-八考察氧化还原反应中电子转移的数目如：Na2O2、NO2与H2O的反应；Cl2与H2O、NaOH溶液、Cu或Fe的反应；电解AgNO3溶液、NaCl溶液等。警惕化学平衡考点！！九考查一些特殊的反应如，N2 + 3H2==2NH31molN2与3H2反应实际生产中得不到2molNH3，因是可逆反应；标准状况下2.24LO2和2.24LNO混合后，由于发生：2NO+O2=2NO2和2NO2==N2O4两个反应，使2.24LV3.36L。十特殊情况有关NA的问题分析中易忽视如下问题而导致错误：（1）碳原子超过4个的烃类物质、标准状况下的SO3等均不是气体，不能使用“22.4L/mol”来讨论问题。（2）Na2O2由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比为1:2而不是1:1.（3）SiO2结构中只有原子无分子，1molSiO2中含有共价键数为4NA【练习】1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NAB．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aNA/22.4C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子D．质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA解析：A、NO2和N2O4的最简式相同，计算9.2 g NO2中所含氮原子数=9.2g/46g·mol-1×1×NA=0.2NA，故A正确；B、C6H14中在标准状况下不是气体，a L C6H14中物质的量不是a/22.4mol，故B错误；C、1mol氯气和镁反应只做氧化剂，得到电子2mol，故C正确；D、Na2S、Na2O2摩尔质量相同，质量均为7.8 g的Na2S、Na2O2的固体物质的量为0.1mol，固体中含有的阴离子数均为0.1NA，故D正确；故选B。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1mol N2所具有的共用电子对数为5NAB．1mol NH3溶于水生成NA个NH3·H2OC．a mol Cu完全溶解于一定量硝酸中，消耗硝酸b mol，则被还原的硝酸的分子个数一定是（b-2a）NAD．3mol NO2溶于足量水，转移电子数为NA解析：A：3NA；B小于NA个：C 反应后为Cu（NO3）2溶液，则未被还原的HNO3的物质的量为2a mol，故被还原的HNO3的物质的量为(b-2a)mol 正确；D：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反应转移2mol电子。这个反应时歧化反应，所以只需看N升价或降价就行，N从+4变成+2，转移2mol电子，所以3mol的NO2反应转移2mol电子，即2NA。点击二维码，成功关注“睿学教育”成为爱和智慧的传播者！郑州睿学教育辅导中心——竞赛主教练、备课组长、市级名师近距离指导你的学习官方QQ：3306727565咨询电话：0371—609033710371—60903971 0371-6090197118603820055（杨老师 可加微信）13526748338（刘老师 可加微信）18838986825（胡老师 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